Idea clave
En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reacomodan (conservación de la masa). Balancear es poner coeficientes para que haya el mismo número de átomos de cada elemento de los dos lados.
Ejemplo resuelto
Problema: balancea la formación de agua: H₂ + O₂ → H₂O
- Cuenta: izquierda H = 2, O = 2. Derecha H = 2, O = 1. El oxígeno no cuadra.
- Pon un 2 al agua: H₂ + O₂ → 2H₂O. Ahora derecha: H = 4, O = 2.
- Ajusta el hidrógeno con un 2: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
- Comprueba: izquierda H = 4, O = 2; derecha H = 4, O = 2 ✓
Regla: solo cambias los coeficientes (números grandes de adelante), nunca los subíndices, porque eso cambiaría la sustancia.
Practica
Balancea: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O (la combustión del gas metano). Empieza por el carbono, luego el hidrógeno y deja el oxígeno al final.
Comprueba
Al balancear una ecuación, ¿qué NO debes cambiar?
Pregúntale al Profe IA
Te explica los pasos y te hace preguntas; no te da la tarea resuelta.
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